larutan asam mempunyai Ph=5 konsentrasi 0,1 M. Hitunglah nilai Ka dan derajat ionisasi (alfa) asam tersebut ?

Larutan asam 0,1 M pH = 5

Ka & α ... ?

pH = 5
- log [H^+] = 5
[H^+] = 10^-5

[H^+] = √( Ka × Ma )
10^-5 = √( Ka × 0,1 )
(10^-5)^2 = (√( Ka × 0,1 ) )^2
10^-10 = Ka × 0,1
Ka = 10^-10 / 0,1
Ka = 10^-9

[H^+] = α × Ma
10^-5 = α × 0,1
α = 10^-5 / 0,1
α = 10^-4
α = 10^-4 × 100 %
α = 10^-2 %
α = 0,01 %

Jadi, nilai Ka = 10^-9, dan derajat ionisasi α = 0,0001 atau 0,01 %