direaksikan 10 ml H2SO4 0,1M dengan 20 ml NH3 0,1M, bila kb NH3 6.10^-5 hitung ph larutan campuran tersebut

Hidrolisis
Kimia XI

Jumlah mol NH₃ = (20)(0,1) = 2 mmol
Jumlah mol H₂SO₄ = (10)(0,1) = 1 mmol

                   2NH₃   +   H₂SO₄   →   (NH₄)₂SO₄
Mula               2               1                     -
Reaksi            2               1                     1
Akhir               -                -                      1

Terbentuk garam terhidrolisis sebagian. Garam (NH₄)₂SO₄ bervalensi 2 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺ 

Konsentrasi (NH₄)₂SO₄ = 1 mmol / [10 + 20] ml = 1/30 mmol

[H⁺] = √ [(Kw/Kb) x M garam x valensi]

[H⁺] = √ [(10⁻¹⁴/6 x 10⁻⁵) x 1/30 x 2]

[H⁺] = √ [¹/₉ x 10⁻¹⁰]

[H⁺] = ¹/₃ x 10⁻⁵

pH = - log [H⁺]

pH = 5 - log ¹/₃

∴ pH = 5 + log 3 (sesuai sifat logaritma)