sebanyak 2.24L gas NH3(pada keadaan STP) dilarutkan ke dalam 500ml air. Ke dalam larutan tersebut ditambahkan 10.7g NH4Cl. Hitung ph campuran

Larutan Penyangga
Kimia XI

Jumlah mol NH₃ = 2,24 / 22,4 = 0,1 (STP)

Mr NH₄Cl = 14 + 4(1) + 35,5 = 53,5

Jumlah mol NH₄Cl = 10,7 / 53,5 = 0,2
Valensi garam = 1

Terdapat larutan penyangga yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya. Nilai pH campuran > 7.

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]
    
         = 10⁻⁵ x [0,1] / [0,2 x 1]
     
         = 5 x 10⁻⁶

pOH = 6 - log 5

pH = 14 - pOH

Jadi pH = 8 + log 5