1. untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai ph = 4 kedalam 100ml larutan CH3COOH 0,5 M (ka=10^-5) harus ditambah larutan CH3COONa 0,5 M sebanyak ..... ml

Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4 kedalam 100 mL larutan CH₃COOH 0,5 M (Ka=10⁻⁵) harus ditambah larutan CH₃COONa 0,5 M sebanyak 10 ml

Penjelasan:

Diketahui:  pH = 4

                   Volume CH₃COOH = 100 mL

                   Molaritas CH₃COOH = 0,5 M

                   Ka CH₃COOH = 10⁻⁵

                   Molaritas CH₃COONa = 0,5 M

Ditanya: Volume CH₃COONa………?

Jawab:

Untuk menyelesaikan soal ini maka kita harus mengingat tentang konsep Larutan penyangga yaitu:

1. Larutan Penyangga Asam

Merupakan Larutan penyangga yang terdiri dari komponen pasangan Asam dan Basa Konjugasinya

atau

Ketika terjadi reaksi antara Asam lemah dan Basa kuat, maka Asam lemah akan tersisa dan Basa kuat akan habis bereaksi seluruhnya

2.  Larutan Penyangga Basa

Merupakan Larutan penyangga yang terdiri dari komponen pasangan Basa dan Asam Konjugasinya

atau

Ketika terjadi reaksi antara Asam kuat dan Basa lemah, maka Basa lemah akan tersisa dan Asam kuat akan habis bereaksi seluruhnya

Berdasarkan pada soal diketahui pH larutan adalah 4 yang artinya larutan bersifat Asam, komponen larutan yang terdiri atas CH₃COOH dan CH₃COONa merupakan pasangan asam dan basa konjugasi yang artinya larutan pada soal tergolong sebagai larutan penyangga yang bersifat Asam sesuai penjabaran kondisi seperti pada nomor 1.

Untuk mengetahui volume dari garam atau basa konjugasi (CH₃COONa) yang dihasilkan maka kita bisa menghitung berdasarkan nilai pH larutan yang telah diketahui, yaitu menggunakan rumus larutan penyangga Asam.

Rumus pH untuk larutan penyangga Asam adalah sebagai berikut:

[tex]\boxed {pH = - log [H^+]}[/tex]

dan

[tex]\boxed{[H^+] = Ka . \frac{mol asam}{mol basa konjugasi}}[/tex]

Maka kita bisa mulai melakukan perhitungan untuk mencari nilai [H+] dari nilai pH yang diketahui yaitu:

[tex]\boxed {pH = - log [H^+]}[/tex]

4 = - log [H⁺]

[H⁺] = 10⁻⁴ M

Selanjutnya untuk menentukan molaritasnya maka kita tentukan nilai mol dari Basa konjugasinya menggunakan rumus berikut:

[tex]\boxed{Molaritas = \frac{Mol}{Volume} }[/tex]

maka

[tex]\boxed {Mol = Molaritas x Volume}[/tex]  sehingga:

mol CH₃COOH = 0,5 x 100

mol CH₃COOH = 50 mmol

maka kita substitusikan semua nilai kedalam rumus [H⁺] berikut:

[H⁺] = Ka . mol CH₃COOH / mol CH₃COONa

10⁻⁴ = 10⁻⁵ . 50 mmol / mol CH₃COONa

mol CH₃COONa . 10⁻⁴ = 50 x 10⁻⁵

mol CH₃COONa . 10⁻⁴ = 5 x 10⁻⁴

mol CH₃COONa = 5 x 10⁻⁴ / 10⁻⁴

mol CH₃COONa = 5 mmol

setelah mol dari basa konjugasi diketahui, maka volume dari CH₃COONa yang dicampurkan bisa kita hitung, yaitu:

[tex]\boxed{Molaritas CH_3COONa = \frac{mol CH_3COONa}{Volume CH_3COONa}}[/tex]

Volume CH₃COONa = mol CH₃COONa / Molaritas CH₃COONa

Volume CH₃COONa = 5 mmol / 0,5 M

Volume CH₃COONa = 10 mL

Jadi,  volume dari 0,5 M CH₃COONa yang ditambahkan ke dalam 100 mL CH₃COOH 0,5 M sehingga dihasilkan larutan dengan pH 4 adalah sebesar 10 mL.

Demikian semoga bisa membantu

Pelajari soal-soal Larutan Penyangga Lainnya melalui link berikut:

Menghitung Volume Basa dan Asam Konjugasi

https://brainly.co.id/tugas/5346132

Menghitung Molaritas dari pH

https://brainly.co.id/tugas/26835419

Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!

------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kelas             : XI

Mapel           : KIMIA

BAB               : Larutan Penyangga

Kode              : 11.7.7.

-------------------------------------------------------------------------------------------------