Bila pH larutan jenuh Ca(OH)2 pada suhu 25°C adalah 9. Tentukan : A. kelarutan Ca(OH)2 dalam air murni B.Ksp C. Massa Ca(OH)2 yang terlarut dalam 100mL larutan

Kelarutan & Hasilkali Kelarutan
Kimia XI

A. Kelarutan

Ca(OH)₂ basa kuat valensi 2
pH = 9 ⇒ pOH = 5
[OH⁻] = 10⁻⁵
M x valensi = 10⁻⁵
M x 2 = 10⁻⁵
M = 5 x 10⁻⁶
Jadi kelarutan Ca(OH)₂ = 5 x 10⁻⁶ mol/L ⇒ disimbolkan "s"

B. Ksp

Ca(OH)₂ (aq) ⇄ Ca²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)
__s__________s_______2s

Ksp = (s)(2s)²
Ksp = 4s³
Ksp = 4(5 x 10⁻⁶)³
Jadi Ksp = 5 x 10⁻¹⁶

C. Massa Ca(OH)₂ dalam 100 ml larutan

Mr Ca(OH)₂ = 74

M = [massa/Mr] x [1000/volum ml]

5 x 10⁻⁶ = [massa/74] x [1000/100]

Massa = 74 x 5 x 10⁻⁷

Massa = 3,7 x 10⁻⁵ gram