1. diketahui entalpi pembentukan CO2 = -394 kj/mol , H2O = -286 kj/mol dan C3H8 = -104 kj/mol. tentukanlah jumlah kalor yang dapat dibebaskan jija 1 gram C3H8 f

Kelas          : XI
Pelajaran    : Kimia
Kategori      : Termokimia
Kata Kunci  : hukum Hess, entalpi pembentukan standar, ΔHf, propana, C₃H₈, pembakaran, kalor, entalpi, mol, massa

Diketahui
Entalpi pembentukan standar
ΔHf H₂O = -286 kJ.mol⁻¹
ΔHf CO₂ = -394 kJ.mol⁻¹
ΔHf C₃H₈ = -104 kJ.mol⁻¹
ΔHf O₂ = 0, karena bukan senyawa melainkan molekul unsur tunggal
Massa gas propana C₃H₈ yang dibakar 1 gram

Ditanya
Jumlah kalor yang dapat dibebaskan dari pembakaran sempurna 1 gram C₃H₈.

Penyelesaian

Step-1
Menentukan [tex]\Delta H{{0} \atop {c}} \right. [/tex] pembakaran propana

Reaksi setara pembakaran gas propana
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

Hukum Hess 
ΔH = ∑ ΔHf produk - ∑ ΔH pereaksi
ΔH = [3(ΔHf CO₂) + 4(ΔHf H₂O)] - [ΔHf C₃H₈) + 5(ΔHf O₂)]
ΔH = [3(-394 + 4(-286)] - [-104 + 0]
ΔH = - 2.222 kJ/mol

Karena koefisien C₃H₈ adalah 1, maka perubahan entalpi reaksi di atas termasuk jenis entalpi pembakaran standar, [tex]\Delta H{{0} \atop {c}} \right. = -2.222kJ/mol[/tex]

Step-2
Hitung mol propana C₃H₈

Mr C₃H₈ = 3(12) + 8(1) = 44
Jumlah mol = massa / Mr
Jumlah mol C₃H₈ = ¹/₄₄ mol

Step-3
Menentukan jumlah kalor yang harus dibebaskan dalam pembakaran 1 gram gas propana 

Hubungkan hasil dari kedua langkah pengerjaan di atas

[tex]\Delta H=-\frac{Q}{n} [/tex]
Dengan n = jumlah mol

[tex]Q=-(n)(\Delta H) [/tex]

[tex]Q=(- \frac{1}{44}mol)(-2.222kJ/mol) [/tex]

Diperoleh jumlah kalor yang dapat dibebaskan dari pembakaran sempurna 1 gram C₃H₈ sebesar 50,5 kJ

________________________________

Pelajari lebih lanjut mengenai persoalan serupa di sini
brainly.co.id/tugas/3727729
brainly.co.id/tugas/1202763
brainly.co.id/tugas/1022915
Serta persoalan hukum Hess lainnya untuk entalpi pembakaran
brainly.co.id/tugas/967878
Persoalan Hukum Hess dengan data energi ikatan 
brainly.co.id/tugas/967193