direaksikan 10 ml H2SO4 0,1M dengan 20 ml NH3 0,1M, bila kb NH3 6.10^-5 hitung ph larutan campuran tersebut

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Jumlah mol NH₃ = (20)(0,1) = 2 mmol
Jumlah mol H₂SO₄ = (10)(0,1) = 1 mmol
                 
               2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
Mula          2          1                 -
Reaksi       2          1                1
Akhir          -           -                 1

Kosentrasi (NH₄)₂SO₄ = 1 mmol / [10 + 20] ml = 1/30 mol/liter

Terbentuk garam terhidrolisis dengan nilai pH < 7 karena dominasi asam kuat.
Valensi garam (NH₄)₂SO₄ adalah 2 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

[H⁺] = √ [(Kw/Kb) x (M x valensi)]
[H⁺] = √ [(10⁻¹⁴/6.10⁻⁵) x (1/30) x (2)]
[H⁺] = √ [1/9 x 10⁻¹⁰]
[H⁺] = 1/3 x 10⁻⁵

pH = - log [H⁺]
pH = - log [1/3 x 10⁻⁵]
pH = 5 - log (1/3)
pH = 5 - log (3)⁻¹

Jadi nilai pH = 5 + log 3