500 ml asam lemah HA memiliki ph 6. jika Ka HA = 10 ^ -10, massa HA (Mr = 27) yang larut adalah

Larutan
Kimia XI

Asam Lemah HA

pH = 6 ⇒ [H⁺] = 10⁻⁶ molar

[H⁺] = √ [Ka x M]

10⁻⁶ = √ [10⁻¹⁰ x M]

10⁻¹⁰ x M = 10⁻¹²

M = 10⁻² molar

[massa/Mr] x [1000/V ml] = 0,01

[massa/27] x [1000/500] = 0,01

Massa = 0,5 x 0,27

Jadi massa HA sebesar 0,135 gram atau 135 mg