Diketahui larutan KOH 0,01 M dan larutan HCOOH (ka =10^-5) sebesar 0,001 M. Perbandingan pH antra larutan KOH dengan larutan HCOOH yaitu.... a. 1:2 b. 2:3 c. 2:
Kimia
evaym
Pertanyaan
Diketahui larutan KOH 0,01 M dan larutan HCOOH (ka =10^-5) sebesar 0,001 M. Perbandingan pH antra larutan KOH dengan larutan HCOOH yaitu....
a. 1:2
b. 2:3
c. 2:8
d. 3:1
e. 3:5
a. 1:2
b. 2:3
c. 2:8
d. 3:1
e. 3:5
1 Jawaban
-
1. Jawaban NLHa
*KOH 0,01 M
*HCOOH 0,001 M (Ka = 10^-5)
pH KOH : pH HCOOH = ... ?
*KOH 0,01 M
KOH adalah basa kuat
[OH^-] = b × Mb
[OH^-] = 1 × 0,01
[OH^-] = 0,01
[OH^-] = 10^-2
pOH = - log [OH^-]
pOH = - log 10^-2
pOH = 2
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2
pH = 12
*pH HCOOH 0,001 M (Ka = 10^-5)
HCOOH adalah asam lemah
[H^+] = √( Ka × Ma )
[H^+] = √( 10^-5 × 0,001 )
[H^+] = √( 10^-5 × 10^-3 )
[H^+] = √( 10^-8 )
[H^+] = 10^-4
pH = - log [H^+]
pH = - log 10^-4
pH = 4
pH KOH : pH HCOOH = 12 : 4
pH KOH : pH HCOOH = 3 : 1