Jika 100 ml larutan H2Co3 0,04 m direaksikan dengan 100 ml Naoh 0,03 m Tentukan : a. Massa garam & massa H2o b. Massa pereaksi sisa

Stoikiometri Larutan
Kimia XI

Jumlah mol H₂CO₃ = (0,04)(100) = 4 mmol 
Jumlah mol NaOH = (0,03)(100) = 3 mmol

                 H₂CO₃ + 2 NaOH → Na₂CO₃ + 2 H₂O (sudah setara)
Mula             4                3                -             -
Reaksi        1,5               3              1,5          3
Akhir           2,5               -               1,5          3

Dari hasil uji pereaksi pembatas, hasil bagi pereaksi NaOH terhadap koefisiennya lebih kecil dibandingkan H₂CO₃.
⇒ Pereaksi pembatas adalah NaOH. 
------------------------------------------------------
⇒ Pereaksi yang bersisa adalah H₂CO₃
⇒ Molaritas H₂CO₃ sisa = 2,5 mmol / [100 + 100] ml = 0,0125 M
⇒ Mr H₂CO₃ = 2 + 12 + 48 = 62
⇒ Massa H₂CO₃ = 2,5 mmol x 62 gram/mol = 155 mg [untuk jawaban b]
-----------------------------------------------------
⇒ Molaritas garam Na₂CO₃ = 1,5 mmol / [100 + 100] ml = 0,0075 M
⇒ Mr Na₂CO₃ = 106
⇒ Massa Na₂CO₃ = 1,5 mmol x 106 gram/mol = 159 mg [untuk jawaban a]
----------------------------------------------------
⇒ Mr H₂O = 18
⇒ Massa H₂O =  3 mmol x 18 gram/mol = 54 mg [untuk jawaban a]