diketahui larutan nh4cl sebanyak 100 ml memiliki ph sebesar 5-log2 (kb nh4oh = 10^-5). jika Ar N=14 , Cl=35,5 dan H=1, maka berapakah massa nh4cl yang terlarut?

Mr NH4Cl =53,5
pH = 5 - log 2 maka [H+]=2×10^-5
NH4Cl mrpkn garam dari reaksi bass lemah ( NH4OH ) dan Asam kuat ( HCl )
Maka larutan bersifat asam.
Berlaku rumus
[H+] = √kw/kB [g]
2 × 10^-5 = √10^-14/10^-5 [g]
Kedua ruas dikuadratkan
4 × 10^-10 = 10^-14/10^-5 [g]
4 × 10^-15 = 10^-14 [g]
[g] = 4 × 10^-15/10^-14 = 4 × 10^-1

Sudah didapat Konsentrasi [NH4Cl] =0,4

Mencari gram
M = m/Mr × 1000/volume (ml)
0,4 = m/53,5 × 1000/100
0,4 = m/53,5 × 10
m = 0,4×53,5/10
m = 214/10
m = 21,4 gram

Maka masa NH4Cl yang terlarut sebnyak 21,4 gram