pH 500 mL larutan NH4OH 0.1 M dengan larutan (NH4)2SO4 0.1 M sama dengan 9, maka harga tetapan ionisasi NH4OH adalah

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Terdapat larutan penyangga yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya. Nilai pH > 7.
Jumlah mol NH₄OH = (500)(0,1) = 50 mmol
Jumlah mol (NH₄)₂SO₄ = (500)(0,1) = 50 mmol
Valensi garam (NH₄)₂SO₄ adalah 2 sesuai jumlah 2 kation lemah NH₄⁺

pH = 9
pOH = 14 - 9 = 5
[OH⁻] = 10⁻⁵
[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]
10⁻⁵ = Kb x [50] / [50 x 2]

Jadi Kb = 2 x 10⁻⁵